复分解反应是四种基本反应类型之一。复分解反应是两种化合物相互交换组分以形成另外两种化合物的反应。复分解反应的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难以电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。可以缩写为AB+CD→AD+CB。
1基本介绍
复分解反应是化学中四种基本反应类型之一。要理解它，就要把握“复合”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间的反应通常是由两种化合物之间的组分交换而形成的，即参与复分解反应的化合物在水溶液中电离解离成自由运动的离子，离子重新结合成新的化合物。所以酸、碱、盐溶液之间的反应通常是复分解反应。
2发生条件
基本条件:两种物质发生复分解反应，在水溶液中可以交换离子，结合成难以电离的物质。
1.碱性氧化物+酸:酸是高度酸性的，可以发生反应。
2.酸+碱:当酸和碱都较弱时，不发生反应。
3.酸+盐:强酸生成弱酸；离子交换后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；当一个条件满足时，反应就会发生。
4.碱+盐:强碱与铵盐反应；两种反应物都是可溶的，离子交换后有沉淀、水和气体中的一种。当一个条件满足时，反应就会发生。
5.盐+盐:两种反应物均可溶，离子交换后有沉淀、水、气体之一。当一个条件满足时，反应就会发生。
3个相关例子
氢氧化钠、氯化钡和硫酸铜之间的反应
碳酸钠和氢氧化钙的反应
探索溶液中复分解反应的条件
方程记忆制导
总结上述五种复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可以分为两个方面:记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸、碱一般都可以接受，盐盐、盐碱需要溶解；另一方面是对产品的要求:产品中有沉淀物或气体释放，或产生水等弱电解质。正确写出复分解反应的化学方程式，必须考虑这两个方面。
4特别注意
注意第一点:
需要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。只有当两种化合物相互交换组分时，产生两种新化合物的反应才是复分解反应。
附注2:
酸+金属氧化物→盐+水是复分解反应。
碱+非金属氧化物→盐+水不是复分解反应。
5.复分解反应概述
