盐是指海盐、井盐、矿物盐、湖盐和不同来源的土壤盐。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。
盐含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。我们规定钡含量不得超过20毫克/千克。
盐中镁、钙过多会使盐变苦，氟过多也会引起中毒。近年来，许多实验证实盐的摄入与高血压的发生有一定的关系。饮食中盐摄入过多会导致高血压。世界卫生组织(世卫组织)建议，每人每天摄入少于5克的盐可以预防冠心病和高血压。我国规定成年人每天摄入6g盐才能满足身体对钠的需求。
很多人没有分清概念，误以为盐是有化学式的。盐的主要成分是氯化钠，此外还可能含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐、水等物质。盐中镁、钙过多会使盐变苦，氟过多会引起中毒。
在日常生活中，我们经常吃加碘盐，主要成分是氯化钠，它的化学式是NaCl，还有少量的碘酸钾，它的化学式是KIO3。除上述两种成分外，还可能含有氯化镁、氯化钙等微量物质，化学式为氯化镁、氯化钙。
食用盐的相关物理性质:
生活中常见的食用盐主要由氯化钠和碘酸钾组成。
1.氯化钠氯化钠是盐的主要成分，其化学式为NaCl，是一种离子化合物。纯氯化钠晶体是无色透明的立方晶体。由于杂质的存在，氯化钠一般为白色立方晶体或细晶体粉末，比重为2.165(25/4℃)，熔点为801℃，沸点为1442℃，相对密度为2.165 g/cm3，有咸味，含杂质时易潮解。
氯化钠溶于水或甘油，不溶于乙醇和盐酸，水溶液呈中性导电。固体氯化钠不导电，熔融氯化钠导电。随着温度的升高，在水中的溶解度略有增加。当温度低于0.15℃时，可以得到二水氯化钠2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用于制备氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉和金属钠等。，是重要的化工原料；可用于食品调味、腌制鱼和蔬菜、盐析肥皂和制革。高度精制的氯化钠可用于制备生理盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等。
氯化钠可以通过浓缩结晶海水或天然盐湖或盐井水来制备。
2.碘酸钾碘酸钾为无色或白色结晶粉末，化学式为KIO3。碘酸钾是一种固体，有毒，无嗅无味。相对密度为323.93，熔点为560℃，当温度接近熔点时，开始部分分解为碘化钾和氧气。溶于水、碘化钾水溶液、稀硫酸、乙二胺和乙醇胺。
微溶于液态二氧化碳，不溶于酒精和氨水。碘酸钾比较活泼，能与碘酸、氢氟酸、五氧化二碘、氯化钾形成酸性碘酸盐、加成物和复盐。含硫酸盐、硒酸盐、碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐、铬酸盐、硼酸盐等。可以形成碘酸铬化合物。
在酸性溶液中是强氧化剂。室温下独立存在相对稳定，但与红炭接触时有突然燃烧现象；当与可燃物质混合时，它们受到撞击，然后发生爆炸。在碱性介质中，可被强氧化剂氯和次氯酸氧化成高碘酸钾。
以上是食盐的化学配方和主要成分，食用盐的种类及相关物理性质，可以参考。
