中和反应是我们在中学中常见的一种反应，即酸和碱 反应生成盐和水。常用于中和过量的酸或者说碱，使得PH值达到平衡。但是在中学的概念中，中和反应又常和PH=7容易混淆。今天小编将来简单地区分一下中和反应和PH=7的区别，希望大家能更好地分清楚这两个概念。
【中和反应】
中和反应是酸和碱 互相交换成分，生成盐和水的反应。
主要公式是：【酸+碱→盐+水】
实质是：OH-和H+结合生成水和盐。
【PH=7】
PH值表示得是一个溶液酸碱度的区别，当氢离子含量大于氢氧根时,溶液是酸性,反之是碱性。PH=7就是中性，表示氢离子溶液浓度指数占总物质的量达到平衡。
【实质区别】
首先中和反应后不一定会使得PH=7，因为中和后的溶液性质可能是酸性，可能是碱性，也可能是中性。因为中和反应更多是氢离子和氢氧根中和生成水，但不能保持平衡，所以不一定能达到PH正好等于7。下面分析中和反应的几种情况：
1.当强酸和强碱反应时，而且比例正好按照OH:H=1:1 的反应进行，那么此时PH值正好是中性的。这种可以类似参考盐酸和火碱两类强酸和强碱反应生成食盐的例子。
2.当强酸和弱碱反应时，则是过多的氢离子压过了氢氧根，所以最后得到的PH值小于7
3.当弱酸和强碱反应时，则是过多的氢氧根压过了氢离子。所以最后得到的PH值大于7.
同时，在酸和碱反应中，酸和的多少量，即是否说酸过量或者说碱过量影响了酸碱反应的PH值。
其次，我们再来探讨一下PH=7的情况。
PH=7即氢离子和氢氧根达到一种平衡。
一种情况是恰好中和的反应，另一类则不是中和反应。比如说NA2CO3和HCL的反应，PH正好等于7，但不是中和反应。PH=7更多是值氢离子和氢氧根达到一种平衡，但是含有氢离子和氢氧根离子的不一定是酸和碱，所以不一定是中和反应。
以上就是中和反应和PH=7的实质区别，这两类概念也比较容易弄混淆，希望大家通过本篇文章可以搞清楚二者之间区别和联系。
